Question

如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（　　）

• A、t₁℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t₂℃，此时溶液中的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
• B、t₁℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等
• C、t₃℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
• D、从A与少量C的混合物中提纯A，可用蒸发结晶的方法

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、A的溶解度随温度升高而增大，所以升温溶质质量不变，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变；
B、据该温度下三种物质的溶解度及加入物质的质量、溶质的质量分数分析解答；
C、等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出溶质多，溶解度随温度降低而增大的变为不饱和溶液；
D、据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法．

解答：解：A、A的溶解度随温度升高而增大，所以升温溶质质量不变，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变，故错误；
B、t₁℃时A的溶解度最小，是ag，所以将A、B、C各ag放入100g水中充分搅拌均能溶解，三份溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；
C、等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出溶质多，由t₃℃-t₁℃A的溶解度变化最大，析出晶体最多，C的溶解度随温度降低而增大，所以无溶质析出，正确；
D、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法，故错误；
故选：AD．

点评：等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出溶质多，溶解度随温度降低而增大的变为不饱和溶液，并据物质的溶解度曲线分析提纯物质的方法，溶质的质量分数大小．