题目内容
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下
①写出石灰石煅烧的化学方程式 （15） ；写出固体A 与试剂①反应的化学方程式 （16） ；
②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）； （17）
③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示：
计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？（18）（写出计算过程）
(15) 煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO3高温 CaO + CO2↑：（16）CaO+H2O===Ca(OH)2；（17）2个循环箭头（略）
（18）80%
【解析】
试题分析：(15) 煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO3高温 CaO + CO2↑，固体A为生石灰，生石灰与水反应，生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O===Ca(OH)2；
(17)（由固体A和试剂1反应生成氢氧化钙，可知试剂1是水，在CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O反应中水又是生成物，所以水可以循环使用；氢氧化钙与试剂2反应，生成碳酸钙，可知试剂2为二氧化碳，而在煅烧石灰石时又能得到二氧化碳，所以二氧化碳也可以循环使用。
（18）先根据二氧化碳的质量，计算出样品中碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以样品的质量。
【解析】
设样品中碳酸钙的质量为X
根据题意知，生成二氧化碳的质量为8.8克
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 8.8g
100/44=X/8.8g
X=20g
碳酸钙的质量=20g/25g*100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%
考点：化学方程式的书写，利用化学方程式的计算。
快捷英语周周练系列答案
以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度(g/100g水) | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度
D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出
