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18．氢气是最理想的能源，燃烧后没有任何污染，在实验室我们可以用镁与稀盐酸（HCl）反应制得，同时生成氯化镁．用2.4g的镁与足量的稀盐酸反应，可制得多少克的氢气？分析 由镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，写出反应的化学方程式，进而根据镁的质量计算出制得氢气的质量．
解答 解：设可制得氢气质量为x
Mg+2HCl═MgCl2 +H2↑
24 2
2.4g x
$\frac{24}{2}=\frac{2.4g}{x}$
x=0.2g
答：可制得氢气质量为0.2g．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的有关计算并能灵活运用即可正确解答本题．
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9．下列能用来验证质量守恒定律的实验是（ ）
| A． |  碳酸钠和盐酸反应前后质量的测定 | B． |  蜡烛燃烧前后质量的测定 | ||
| C． |  镁条燃烧前后质量的测定 | D． |  红磷燃烧前后质量测定 |
13．完成下表：
| 实验内容 | 反 应 现 象 | 反应的文字表达式 |
| 铁丝在氧气中燃烧 | 剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 | 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 |
| 木炭在氧气中燃烧 | 剧烈地燃烧，发出白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体 | 碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 |
19．近日，多市场查出致癌染色辣椒，据悉，这些辣椒是被工业染料罗丹明B染色的，罗丹明B的化学式C28H31ClN2O3，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 罗丹明B的相对分子质量为：478.5g | |
| B． | 罗丹明B中含有28个碳原子、31个氢原子、1个氯原子、2个氮原子和3个氧原子 | |
| C． | 罗丹明B是一种有机化合物 | |
| D． | 罗丹明B中N元素与O元素的质量比为2：3 |