题目内容
20．现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活动性顺序为（ ）| A． | X＞铜＞镉 | B． | 铜＞镉＞X | C． | 镉＞X＞铜 | D． | 镉＞铜＞X |
分析 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
解答 解：现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，说明镉的金属活动性比铜强，X的金属活动性比铜弱，即镉＞铜＞X．
故选：D．
点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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10．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．
（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是氢气．
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是Fe与Fe3O4
【实验探究】
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为0.03a≤x＜0.43a．
（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是氢气．
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是Fe与Fe3O4
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为0.03a≤x＜0.43a．
水是重要资源．
5．废物利用不仅可以保护环境，还可以节约资源，下面是某化学兴趣小组对废旧电池的回收利用，请回答下列问题．
【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵
（1）操作2中玻璃棒的作用是搅拌、使液体均匀受热；
（2）灼烧滤渣1的目的是除去炭粉；
（3）在上述物质中，在实验室制取氧气的反应中可用作催化剂的是二氧化锰，含氮元素且可作氮肥的是氯化铵；
（4）在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体析出的原因是形成了氯化铵的饱和溶液．
实验2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（5）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水．
①装置选择：选择的发生装置为B（填编号），要收集比较干燥的气体，应选用的收集装置为D（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 E导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是量筒，若选用50ml的量筒，收集完毕量筒中剩余4ml，则收集的气体为46mL．
（6）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．如表是小明分别用相同质量的锌和足量的稀硫酸反应的四组实验数据：
①比较实验Ⅰ和实验Ⅱ，可以得到的结论是含杂质的锌与稀硫酸反应的快．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验Ⅱ和实验Ⅲ（填编号）．
③实验Ⅲ和Ⅳ标明该反应快慢与温度有关；
④如果把实验Ⅱ中硫酸的质量分数改为4%，请你推测锌消失的时间（用t表示）的取值范围200～300
⑤该实验除了用锌消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？相同的时间内产生的氢气的体积来衡量该反应的快慢．
【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵
（1）操作2中玻璃棒的作用是搅拌、使液体均匀受热；
（2）灼烧滤渣1的目的是除去炭粉；
（3）在上述物质中，在实验室制取氧气的反应中可用作催化剂的是二氧化锰，含氮元素且可作氮肥的是氯化铵；
（4）在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体析出的原因是形成了氯化铵的饱和溶液．
实验2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（5）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水．
①装置选择：选择的发生装置为B（填编号），要收集比较干燥的气体，应选用的收集装置为D（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 E导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是量筒，若选用50ml的量筒，收集完毕量筒中剩余4ml，则收集的气体为46mL．
（6）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．如表是小明分别用相同质量的锌和足量的稀硫酸反应的四组实验数据：
| 实验序号 | 不同纯度的锌 | 硫酸的质量分数/% | 反应温度/℃ | 锌消失的时间/s |
| Ⅰ | 含杂质锌 | 3 | 20 | 200 |
| Ⅱ | 纯锌 | 3 | 20 | 500 |
| Ⅲ | 纯锌 | 6 | 20 | 300 |
| Ⅳ | 纯锌 | 6 | 30 | 80 |
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验Ⅱ和实验Ⅲ（填编号）．
③实验Ⅲ和Ⅳ标明该反应快慢与温度有关；
④如果把实验Ⅱ中硫酸的质量分数改为4%，请你推测锌消失的时间（用t表示）的取值范围200～300
⑤该实验除了用锌消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？相同的时间内产生的氢气的体积来衡量该反应的快慢．
12．下列关于水的说法正确的是（ ）
| A． | 保护水资源，禁止使用化肥、农药 | |
| B． | 用活性炭净水，发生的是化学变化 | |
| C． | 生产、生活用水不经处理直接排放 | |
| D． | 保持水化学性质的最小微粒是水分子 |
有“锂”走遍天下．锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息，由此判断，锂原子在化学反应中易失去（选填“得到”或“失去”）电子，写出锂离子的符号：Li+，氧化锂的化学式为Li2O，氢氧化锂与盐酸反应的化学方程式是：LiOH+HCl═LiCl+H2O．