Question

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g、6g、6g某固体X，充分溶解后，现象如下图所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是    （填序号）。

（2）图二能表示固体X溶解度曲线的是             （填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）甲溶液中混有少量丙，采用             方法可以得到比较纯的甲。

（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的              （填序号）

①所含溶剂质量：甲＜乙            

②甲、乙都是饱和溶液

③溶液质量：甲＞乙                    

④溶质质量分数：甲＞乙．

 

Answer 1

【答案】

（1）B  （2）乙  （3）冷却结晶（或冷却热饱和溶液结晶） （4）①④

【解析】

试题分析：（1）由图一可知，30℃时，向A烧杯中加入5gX固体完全溶解，则可能是饱和溶液，也可能不是；而向B烧杯中加入6gX固体时，有剩余固体未溶解，则一定是饱和溶液；20℃时，向C烧杯中加入6gX固体完全溶解，则可能是饱和溶液，也可能不是。故选B

（2）根据图一中的B、C可知，在等质量的水中，随着温度的降低，溶解的X的质量会逐渐增加，即说明X固体的溶解度随温度的降低而增大，所以在图二中，能表示X的溶解度曲线的是乙。

（3）根据图二的溶解度曲线可知，甲、丙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲物质的溶解度受温度的影响较大，而丙物质的溶解度受温度影响较小，故要提纯混有少量丙物质的甲物质，可用降温结晶的方法提纯甲。

（4）根据溶解度曲线分析。

①由溶解度曲线可知，t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以此时，各100g的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲＜乙，而降低温度的过程中溶剂的质量不变，故将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，溶剂的质量关系依然是甲＜乙，正确；

②由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的降低而逐渐增大，故降低温度会使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，错误；

③由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而逐渐增大，故分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，甲有溶质析出（溶液质量减小），而乙变为不饱和溶液，则甲溶液的质量＜乙，错误；

④根据上面的分析可知，降温后乙的溶质质量分数不变（仍等于t₂℃时的饱和溶液的溶质质量分数），而甲在t₁℃时仍为饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪，再结合溶解度曲线图可知，t₁℃时甲的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度，故甲的溶质质量分数＞乙，正确。故选①④

考点：饱和溶液和不饱和溶液，结晶的原理、方法及其应用，固体溶解度曲线及其作用

点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。