题目内容

19．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一
（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有C（填字母）
A．导热性     B．延展性       C．导电性       D．金属光泽
（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学反应方程式表示）
（3）如表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是B；

A．金属的延展性       B． 金属的活动性   C．地壳中金属元素的含量 D．金属的导电性
（4）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3
写出 Fe（OH）2→Fe（OH）3反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）在高炉炼铁中 从炉底流出的生铁属混合物（填“金属单质”或“混合物”）．下列作用中
①与铁矿石发生反应生成铁  ②燃烧供热  ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO．
属于从炉顶加入焦炭的作用有D（填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
在高炉炼铁中，生铁出口低于炉渣出口的原因是生铁的密度大于炉渣
（6）在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．现利用图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．
注：图1中的仪器甲是一种加热仪器；图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种．
①图1实验前应先检查装置的气密性．
实验时应该B（填序号）
A．先加热，再通入一氧化碳    B．先通一氧化碳后加热
②图1在反应过程中，硬质玻璃管中发生的现象是红棕色固体变黑；澄清的石灰水中现象变浑浊．

③查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃．实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是酒精喷灯（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；图l装置明显存在的不足之处是尾气没有处理．
④利用图2显示的相关信息，写出由B点固体制取Fe发生反应的化学反应方程式：FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．

分析 （1）铜具有良好的导电性，常常用于制作电线、电缆；
（2）铝与氧气生成氧化铝，组织铝与氧气的进一步反应；
（3）由表分析可知，金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼．金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同．
（4）根据氧化亚铁与水和氧气作用下生成氢氧化铁进行分析；
（5）根据高炉炼铁的原料及注意事项分析；
（6）根据已有的知识进行分析，一氧化碳是可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，根据一氧化碳还原氧化铁的现象以及实验结论分析；一氧化碳与氧化铁在解热的条件下，随着温度的升高，氧化铁中的氧逐渐失去，最后得到单质铁．

解答 解：（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有良好的导电性．故填：C．
（2）铝与氧气生成氧化铝，组织铝与氧气的进一步反应，所以铝具有良好的抗腐蚀性，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）由上表可知，因为金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼．金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同；所以上表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是：金属的活动性．
（4）氧化亚铁与水和氧气作用下生成氢氧化铁，化学方程式为：4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（5）从炉底流出的生铁是铁和碳的混合物，属于铁的合金；在高炉炼铁中碳能燃烧产生热量、能生成一氧化碳作为还原氧化铁的物质，在高温条件下，生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以生铁出口应低于炉渣出口，
（6）①实验前应先检查装置的气密性；一氧化碳是可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中，硬质玻璃管内可以观察到红色粉末变黑．该实验中澄清石灰水中变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．
③观察图2中的数据，当温度达到700℃时氧化铁才开始被一氧化碳还原为铁，而酒精灯的温度范围只是400～500℃，所以应该选择酒精喷灯．实验结束后的尾气中还含有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，可以用酒精灯将其点燃，转化为二氧化碳，再排入空气中．
④B处氧化物中铁的质量=氧化铁中铁元素的质量=2.4g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=1.68g，
B处氧化物中氧的质量=2.16g-1.68g=0.48g
B处氧化物中铁与氧原子个数比=$\frac{1.68g}{56}：\frac{0.48g}{16}$=1：1，所以A处氧化物的化学式为FeO．
由B点固体制取Fe发生反应的化学反应方程式为：FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2
故答案为：（1）C；（2 ） 4Al+3O2=2Al2O3；（3）B
（4）4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（5）混合物；D；生铁的密度大于炉渣（或炉渣的密度小于生铁）；
（6）①检查装置的气密性；B；
②红棕色固体变黑；变浑浊；
③酒精喷灯；尾气没有处理（合理即给分）；
④FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2

点评 本题主要考查了金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．解答本题要掌握炼铁的原理等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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9．实验室里所用的化学药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的药品，因此在使用时，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，更不得品尝任何药品的味道．实验中，我们要注意节约药品．若没有说明用量时，一般按最少量取用，即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部．
10．人和动物在空气中呼吸，这是因为空气中含有（　　）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
7．如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答．
温度（℃）102030405060
甲35.836.036.336.637.037.3
乙20.931.645.863.985.5110.0
丙0.1820.1650.1600.141x0.121
①10℃时，甲物质的溶解度是35.8g/100g水；
②三种物质中溶解度受温度影响较大的是乙；
③物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如图1，则丙物质在水中的溶解性是微溶于水；

④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是$\frac{45.8g}{100g+45.8g}×100%$；（列式即可，不要求计算）
⑤50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙、甲、丙；
⑥向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图2所示．相关分析正确的是bd；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变．
14．现提供以下几种物质：
A．武德合金  B．干冰  C．氧化铁  D．一氧化碳  E．汞  F．氢气
请根据它们的用途，用字母代号填写（每种物质限选一次）：
（1）A是制作保险丝的材料；            （2）B可用于人工降雨；
（3）D是一种有毒的气体燃料的主要成分；（4）C是铁锈的主要成分；
（5）F能用作长征5号火箭的高能燃料；   （6）E温度计里的液态金属．
4．硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色色的火焰，产生带有刺激性气味的气体，其反应的文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
11．如图所示的实验操作不正确的是（　　）
A．
    取用液体		B．  称量NaCl质量C．
 闻气体的气味		D．
 读取液体体积
8．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．冰水混合物B．碳水化合物C．澄清石灰水D．消毒水
9．如图是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和生成还原剂CO，生成还原剂CO的化学方程式可以表示为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；有铁生成的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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