Question

19．某固体中含H₂O7.62%，K₂CO₃2.38%，KOH90%．若将此固体W（g）加入到98.0g20%的稀硫酸中，再用20.0g10%的KOH溶液恰好中和过量硫酸．将反应后的溶液小心蒸干，可得固体（不含结晶水）的质量是（　　）

• A． 34.8g
• B． 30.8g
• C． 30.8～34.8之间
• D． 无法计算

Answer 1

分析 此题可根据质量守恒定律来计算，因为反应前后各元素的种类和质量都不变，题目中的碳酸钾和氢氧化钾都能和硫酸反应生成硫酸钾，最后恰好完全反应，蒸发溶液，得到的固体是硫酸钾，已知质量转变关系：H₂SO₄→K₂SO₄，根据硫酸的质量就能算出硫酸钾的质量．

解答 解：最后得到的固体是硫酸钠，设可以得到硫酸钠的质量为x
    H₂SO₄→K₂SO₄
    98      174
98g×20%     x
 $\frac{98}{174}=\frac{98g×20%}{x}$
解得：x=34.8g
故选A

点评 不要被题目中叙述的复杂的化学反应迷惑，找出关键的质量关系，此类题可迎刃而解．