Question

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
试计算：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，

 

（填物质）完全反应了．
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．

 

．

Answer 1

分析：（1）根据第2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产生氢气质量增加，说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应，金属样品有剩余，硫酸量不足而完全反应；
（2）根据第4份样品所得数据可知，产生1g氢气时样品中锌已完全反应，可根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算样品中锌的质量，从而计算出样品中锌的质量分数；第1、2、3份样品都使所加稀硫酸完全反应，因此可根据这三次的数据完成所用稀硫酸中溶质的质量分数的计算．

解答：解：（1）由于继续增加稀硫酸的质量时产生氢气的质量也在增加，可判断第1份样品中所加入的稀硫酸完全反应，且样品中的锌有剩余；
故答案为：硫酸；
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              1.0g

65

x

=

2

1.0g

  x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数=

32.5g

50g

×100%=65%
与第1份样品反应的硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    y          0.4g

98

y

=

2

0.4g

  y=19.6g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数=

19.6g

40g

×100%=49%
故答案为：65%，49%．

点评：解答本题时需要注意所用稀硫酸的溶质质量分数的计算，计算时要选取稀硫酸完全反应时的数据进行计算．