题目内容
12．
荧光颜料的应用在我们生活中随处可见．荧光颜料的主要配料是酞酸二辛酯，其理化常数如图．请回答：（1）一个酞酸二辛酯分子中共有66个原子，其各原子个数比为12：19：2．
（2）氢、氧元素的质量比为19：32（填最简比）．
（3）酞酸二辛酯分子中氢元素的质量分数为9.7%．（结果精确到0.1%）
分析 （1）根据1个酞酸二辛酯分子的构成，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析．
解答 解：（1）1个酞酸二辛酯分子是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的，则1个酞酸二辛酯分子中共有66个原子；碳、氢、氧三种原子的个数比为24：38：4=12：19：2．故填：66；12：19：2；
（2）酞酸二辛酯中氢、氧元素的质量比为（1×38）：（16×4）=19：32；故填：19：32；
（3）酞酸二辛酯分子中氢元素的质量分数为$\frac{1×38}{12×24+1×38+16×4}$×100%≈9.7%；故填：9.7%．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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2．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集，主要有以下步骤：①将药品装入试管，在试管口塞上一团棉花后，用带导管的橡皮塞塞紧试管口；②检查装置的气密性；③给试管加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是（ ）
| A． | ①②④③⑥⑤⑦ | B． | ②①④③⑥⑦⑤ | C． | ②①④③⑥⑤⑦ | D． | ②①④③⑦⑥⑤ |
20．
现甲、乙两化学小组安装两套如图1所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响
H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．
（4）甲、乙两小组得出如图2所示数据．
①甲组实验得出的数据可知：在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越大；，
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；因此乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制 H2O2，支持这一方案的理是因为在酸性条件下，过氧化氢的分解速率很慢．
现甲、乙两化学小组安装两套如图1所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2溶液 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2溶液 |
①甲组实验得出的数据可知：在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越大；，
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；因此乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制 H2O2，支持这一方案的理是因为在酸性条件下，过氧化氢的分解速率很慢．
4．燃烧与我们的生活和社会的发展有着密切的联系．某兴趣小组活动中，同学们按如图1所示装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．
（1）图1中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该实验装置的缺点是反应生成的白烟会污染空气．
（2）同学们按图2所示装置对该实验进行改进．
（3）小于指出图2装置仍有不足之处，并设计了如图3所示装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动或飞出．
（4）小组同学又做了如图4所示实验．
①写出A试管中发生反应的现象：白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量．
②待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图B所示），试管内液面上升的原因是白磷燃烧消耗氧气，生成固体，使试管内气体压强减小，小于外界大气压，所以试管内液面上升．
（1）图1中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该实验装置的缺点是反应生成的白烟会污染空气．
（2）同学们按图2所示装置对该实验进行改进．
| 实验现象 | 解释 |
| a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧 | 原因是热水中的白磷没有与氧气接触 |
| b试管中红磷没有燃烧 | 原因是温度未达到红磷的着火点 |
（4）小组同学又做了如图4所示实验．
①写出A试管中发生反应的现象：白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量．
②待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图B所示），试管内液面上升的原因是白磷燃烧消耗氧气，生成固体，使试管内气体压强减小，小于外界大气压，所以试管内液面上升．
1．下列关于2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2的理解不正确的是（ ）
| A． | 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 | |
| B． | 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5：4 | |
| C． | 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 | |
| D． | 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 |
2．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应前后，分子种类不变 | |
| B． | x=2，丁为N2 | |
| C． | 丙、丁的质量比为9：14 | |
| D． | 改变反应条件，反应中乙、丙化学计量数之比为5：6，则丁的化学式为NO2 |