Question

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.45克加热制备氧气，充分反应后，称量剩余固体有2.49克．求：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比？
（2）充分反应后产生多少克氧气？
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氯酸钾的化学式求出氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比；依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；利用氧气的质量结合方程式即可求出氯酸钾的质量，原混合物中氯酸钾的质量分数．

解答：解：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比为：39：35.5：（16×3）=39：5：35：48；
（2）充分反应后产生氧气的质量为：3.45 g-2.49 g=0.96 g；
（3）设混合物中KClO₃质量为x
2KClO₃ 

MnO2 .

△

 2KCl+3O₂↑
245                96
X                 0.96g

245

96

=

x

0.96g

  x=2.45g
原混合物中氯酸钾的质量分数为：

2.45g

3.45g

×100%=71.0%
答：1）氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比为39：35.5：48；（2）充分反应后产生0.96g氧气；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是71.0%．

点评：此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．