题目内容

下列实验现象的描述正确的是

A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生

C. 灼烧棉线产生烧焦羽毛的气味 D. 硝酸铵溶于水，溶液温度上升

B 【解析】A、描述现象时不能说明物质的具体名称，错误； B、浓盐酸具有挥发性，故打开浓盐酸的瓶塞，挥发出来的氯化氢气体溶解中空气中生成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，正确； C、灼烧棉线不会产生烧焦羽毛的气味，错误； D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，错误。故选B。
练习册系列答案
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我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

【小资料】

I、贝壳的主要成分是CaCO3

Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳

Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为 ．

（2）过程②中主要操作的名称是 ．

（3）过程①中发生反应的化学方程式为 ，过程③中反应所属基本反应类型为 ．

（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 （填“NH3”或“CO2”），你的理由是： ．

（5）上述流程中可以循环利用的物质是： （填化学式）

（1）混合物；78%；（2）过滤；（3）CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；（4）因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠；（5）CO2． 【解析】（1）空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，空气中氮气体积分数约为78%；（2）操作②是将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故操作②的名称是过滤；（3）反应①的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；...

镁带在空气中燃烧后的产物中有一种物质为氮化镁（Mg3N2），其中氮元素的化合价为（ ）

A. -1 B. -3 C. +1 D. +3

B 【解析】Mg3N2中镁元素的化合价为+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0,2=0，求得x=-3价，故选B。

除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是

选项

物质

杂质（少量）

试剂及操作方法

A

N2

O2

将混合气体通过灼热的炭粉

B

C

CuO

加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥

C

氯化钠固体

泥沙

加水溶解，过滤，洗涤，干燥

D

KCl溶液

K2SO4溶液

加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、将混合气体通过灼热的碳粉，氧气与碳粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，错误；B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，错误；D、K2SO4溶液能与Ba（NO3）2 溶液反应...

下列物质的用途和性质对应错误的是 ( )

A. 氧气可用于炼钢：氧气具有可燃性

B. 浓硫酸做干燥剂：浓硫酸具有吸水性

C. 二氧化碳可用于灭火：二氧化碳不支持燃烧

D. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症：氢氧化铝可与胃酸发生中和反应

A 【解析】A、氧气能够支持燃烧，可用于炼钢，氧气是助燃剂，没有可燃性，错误； B、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，正确；C、二氧化碳不支持燃烧、不燃烧，密度比空气的大，可用于灭火，正确；D、氢氧化铝具有碱性可与胃酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，正确。故选A。

成语“釜底抽薪”所包含的化学灭火原理是（ ）

A．使可燃物与氧气隔绝 B．撤离可燃物

C．降低可燃物的着火点 D．降低可燃物的温度

B 【解析】釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用．故选：B．

已知A～G为初中化学常见的物质。如图所示“→”表示转化关系，“—”表示相互能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：G__________，D____________。

(2)写出A-C的化学反应方程式_____________________。

Ca(OH)2 CO2 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 【解析】根据所学知识和题中信息知，A是人体胃液中含有的酸，A是盐酸，E是最轻的气体，E是氢气，B和D所含元素相同，B是二氧化碳，C是氧化铁，D是一氧化碳，F是水，E是氢气，G是氢氧化钙。(1)物质的化学式：G是Ca(OH)2，D是CO2。 (2)A-C的化学反应方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。 ...

下列化学实验现象描述正确的是 ( )

A. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成

B. 一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色

C. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟

C 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色固体生成，但是不能确定是四氧化三铁，有黑色四氧化三铁固体生成是实验结论而不是实验现象，错误； B、一氧化碳还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变为黑色，错误； C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，正确；D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢和水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以瓶口出现大量白雾，而不是白烟，错误。故选C。

从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议促进了东西方经济、文化的交流和发展。

请从A、B两题中任选一个作答，并在答题纸上将所选的【A】或【B】用2B铅笔填涂为黑色。若两题均作答，计一道题分。

A

B

“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6，C6H8O6由______种元素组成。宝石的成分复杂，其中含有的Al2O3属于_____（填“单质”或“氧化物”）, Al2O3中Al元素的化合价是_____。

能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油属于____（选填“纯净物”或“混合物”）。天然气的主要成分是CH4 , CH4中碳、氢元素的质量比为_____，CH4完全燃烧生成CO2和____。

四； 氧化物； +3 混合物； 3:1； H2O 【解析】A：由维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C由三中元素组成；Al2O3是由铝和氧元素组成的氧化物，其中氧元素显-2价，故铝元素显+3价；B:石油是由多种物质组成的混合物，CH4中碳、氢元素的质量比=12:(14)=3:1；由质量守恒定律可知，CH4完全燃烧生成CO2和H2O。

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