题目内容
12．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如表：| 反应前 | 反应后 | |
| 过氧化氢溶液质量/g | 二氧化锰质量/g | 固体与液体混合物质量/g |
| 68.0 | 0.1 | 66.5 |
（1）该同学制得氧气的质量为1.6g．
（2）计算该同学所用的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数．（写出计算过程）
分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再计算质量分数．
解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：68g+0.1g-66.5g=1.6 g；
（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x，
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4 g
所用的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数：$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5%
故答案为：
（1）1.6g；
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要认真分析反应应用的原理，然后结合题中所给的数据进行计算．
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2．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 水面上有浮冰 | |
| B． | 医用的生理盐水 | |
| C． | 除去氧气后剩余的空气 | |
| D． | 加热高锰酸钾制氧气完全反应后剩余固体 |
某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应产生气体且放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应原理为：
17．
甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：①都是化合反应，②反应都放出大量热量．（写两点即可）
（2）甲、丙两实验集气瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，甲瓶中反应的文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
（3）小明做完上述实验后，在乙中加入了一种无色液体，他所加的液体可能是澄清的石灰水（填名称）；加该液体的目的是检验生成物是二氧化碳．
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．他将镁条和不同含碳量的铁丝（铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中．
①小明实验前将铁丝烧成螺旋状的目的是增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度．
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是铁丝中含碳．
甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：①都是化合反应，②反应都放出大量热量．（写两点即可）
（2）甲、丙两实验集气瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，甲瓶中反应的文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
（3）小明做完上述实验后，在乙中加入了一种无色液体，他所加的液体可能是澄清的石灰水（填名称）；加该液体的目的是检验生成物是二氧化碳．
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．他将镁条和不同含碳量的铁丝（铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中．
| 物质 | 镁 | 含0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧现象 | 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧，极少火星 | 剧烈燃烧，少量火星 | 剧烈燃烧，火星四射 |
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是铁丝中含碳．
如图所示两套装置，请回答：
如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置．玻璃管中装的是细铜丝．