Question

黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

按要求回答下列问题：

(1)根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了．

(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．(要求写出计算过程)

Answer 1

答案：4；
提示：

考点：根据化学反应方程式的计算． 　　专题：综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)． 　　分析：(1)第4份加入120 g硫酸生成氢气1.0 g，第5份中又多加了30 g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了；(2)根据生成氢气的质量计算出锌的质量，再用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可． 　　解答：解：(1)第4份加入120 g硫酸生成氢气1.0 g，第5份中又多加了30 g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了； 　　(2)解：设40 g样品中含锌的质量为x 　　 　　所以黄铜样品中锌的质量分数为×100％＝81.25％ 　　答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25％ 　　故答案为：(1)4；(2)81.25％． 　　点评：解答本题关键是要通过图表中数据分析出最多生成氢气1.0 g，再利用方程式计算出锌的质量，再进一步进行计算．