Question

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：

序号	加入稀盐酸的质量／g	剩余固体的质量/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

（1）上表中n的数值为 ；

（2）样品中氧化铜的质量是 g；

（3）求盐酸中溶质的质量分数？

 

Answer 1

（1）8.5 （2）11.5g （3）18.25%

【解析】

试题分析：（1）这是一个数据处理分析题，由于氧化铜会与稀盐酸反应，故随着稀盐酸的加入，氧化铜不断被反应，所以剩余固体质量不断减少，并且呈现等质量的减少，即加入20g稀盐酸，减少的氧化铜质量为4g，但到了第3次试验，减少的质量=12g-8.5g=3.5g，说明也会完全反应，剩余的固体质量全部为铜，故n的数值为8.5

（2）根据上面的分析，样品中氧化铜的质量=20g-8.5g=11.5g

（3）要求盐酸中溶质的质量分数，则必须找盐酸全部反应的那组数据，根据上面的分析，第1、2次都表示盐酸完全消耗，故应选择第1、2次的数据进行计算

【解析】
设20g盐酸中溶质的质量为x

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

80 73

4g x

X==3.65g

盐酸中溶质的质量分数== (3.6.5g÷20g)×100%==18.25%

考点：数据处理分析题，根据化学方程式计算