Question

12．甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH₃OH+nO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O．若反应生成3.6g水，请计算：
（1）3.6克水的物质的量是0.2摩尔，m值是6，n的值是11．
（2）参加反应的甲醇的物质的量是0.1摩尔，生成CO的物质的量是0.025摩尔．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变解答即可；（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．

解答 解：（1）3.6克水的物质的量是：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol；
由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8-2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数相等可知2n+8=12+2+16，则n=11．
（2）设参加反应的甲醇的物质的量为x，生成CO的物质的量是y，
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
 8mol                2mol 16mol 
  x                   y    0.2mol
$\frac{8mol}{x}=\frac{2mol}{y}=\frac{16mol}{0.2mol}$
x=0.1mol；
y=0.025mol；
故答案为：（1）0.2；6；11；（2）0.1；0.025．

点评 解此类题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后有关原子种类及个数，比较分析可以得出m，n 的值；从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量．