Question

14．把13.2克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热，直没有气体产生为止．冷却后，称得剩余固体的质量为8.4克．求原混合物中氯酸钾的质量是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以 求算氧气的质量，根据氧气和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为13.2g-8.4g=4.8g
设氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                           96
x                              4.8g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量是12.25g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．