Question

把一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，于大试管中充分加热后，得到3．5g固体残留物．经测定，固体残留物中二氧化锰的质量分数为20%．计算：
（1）反应过程中生成氧气的质量是多少？
（2）固体残留物中有哪些物质？质量各为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氯酸钾和二氧化锰混合生成氯化钾和氧气，生成的氧气逸出，所以利用3．5g固体残留物的质量以及固体残留物中二氧化锰的质量分数为20%，即可求出生成氯化钾的质量，利用氯化钾的质量即可求出生成氧气的质量进行解答．

解答：解：（1）设生成氧气的质量为x．
固体残留物中氯化钾的质量=3.5g×（1-20%）=2.8g
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑          
            149   96
            2.8g  x

149

2.8g

=

96

x

x=1.8g
（2）固体残留物中由氯化钾和二氧化锰，固体残留物中二氧化锰的质量=3.5g×20%=0.7g
答：（1）反应过程中生成氧气的质量是1.8g；
（2）固体残留物中由氯化钾和二氧化锰，固体残留物中二氧化锰的质量=3.5g×20%=0.7g，氯化钾的质量为2.8g．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．解题的关键是求出生成氯化钾的质量是解题的关键．