题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 只要是澄清透明的水都是纯水 | |
| B． | 河水只要经过过滤就可直接饮用 | |
| C． | 用软水洗衣服比用硬水洗衣服效果好 | |
| D． | 长期饮用纯净水对身体有益无害 |
分析 A、根据澄清透明的水中可能含有可溶性的钙镁化合物、有害物质等解答；
B、根据河水中含有可溶性杂质、有害物质等解答；
C、根据硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，洗衣时浪费肥皂解答；
D、根据纯净水是较为纯净的水，其中几乎不含对人体有益的矿物质解答．
解答 解：
A、澄清透明的水中可能含有可溶性的钙镁化合物、有害物质等，不一定都是纯水，故选项说法错误．
B、河水中含有可溶性杂质、有害物质等，不能直接饮用，故选项说法错误．
C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，洗衣时浪费肥皂，用软水洗衣服比用硬水效果好，故选项说法正确．
D、纯净水是较为纯净的水，其中几乎不含对人体有益的矿物质，长期饮用不利于健康，故选项说法错误．
故选C．
点评 本题难度不大，掌握水的净化原理、活性炭的吸附作用、硬水与软水等并能灵活运用即可正确解答本题．
练习册系列答案
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13．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
| A． | NaNO3 NaCl H2SO4 | B． | Na2CO3 Ca（OH）2 Na2SO4 | ||
| C． | BaCl2 NaNO3 CuSO4 | D． | AgNO3 H2SO4 NaCl |
10．下列物质的分类正确的是（ ）
| A． | 蒸馏水和矿泉水：硬水 | B． | 硝酸钾和磷酸二氢铵：复合肥料 | ||
| C． | 纯碱和烧碱：碱类 | D． | 氧化钾和碳酸钾：盐类 |
1．厨房中的下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 酱油 | B． | 加碘食盐 | C． | 食醋 | D． | 纯碱 |
18．下列有关化学反应类型的判断，不正确的是（ ）
| A． | CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO 化合反应 | |
| B． | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 置换反应 | |
| C． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ 分解反应 | |
| D． | Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 复分解反应 |
15．某化学兴趣小组的同学在学习盐的性质后，对实验室饱和碳酸钠溶液进行相关探究．取一定量该碳酸钠溶液，向其中逐滴滴入少量稀盐酸，意外发现没有产生气泡．同学们很感兴趣想弄明白，为什么没有气泡产生？反应后生成了什么物质？同学们在老师指导下进行如下探究：
【猜想假设】该碳酸钠溶液中含较多杂质氢氧化钠．
【实验探究I】
小芳认为：只要取该碳酸钠溶液，滴入酚酞试液，若酚酞变红，则说明溶液中含有氢氧化钠．
小明立刻认为小芳的方案是错误的，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性．
同学们设计了两种方案：（如图1）
【交流讨论】小组讨论后认为：
①甲组方案和结论不正确，理由：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
②乙组方案和结论合理；实验中过量CaCl2溶液的作用使碳酸钠充分反应，其中滤液B的溶质有氯化钠、氯化钙．
【查阅资料】
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸反应是分两步进行；第一步：Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl；第二步：NaHCO3和盐酸反应生成二氧化碳．
②向足量稀盐酸滴入碳酸钠溶液，只生成氯化钠不生成NaHCO3，并立即产生气泡．
【进行实验】同学们按照老师的指导进行实验，得到了预期的现象．
请写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【实验探究Ⅱ】同学们对碳酸氢钠的性质产生浓厚兴趣，进行了如图2实验．
实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
（老师提示）①白色固体是Na2CO3或NaOH中的一种．
②几种常见物质的溶解性：
（验证）为探究白色固体的成分，小芳和小明进行如下实验并得出结论：
小芳：取适量白色固体，加水溶解制得该物质的浓溶液，向其中加入浓的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；结论：白色固体是碳酸钠．
小明：取少量该白色固体，加到过量的稀盐酸中，立即产生大量气泡；结论：白色固体是碳酸钠．
【交流评价】小组讨论后认为：
①小芳的方案和结论不合理，理由是因为氢氧化钙微溶，所以氢氧化钠溶液与CaCl2溶液反应，也可能会有白色沉淀；
②小明的方案和结论合理，实验中化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用方法加热．
【猜想假设】该碳酸钠溶液中含较多杂质氢氧化钠．
【实验探究I】
小芳认为：只要取该碳酸钠溶液，滴入酚酞试液，若酚酞变红，则说明溶液中含有氢氧化钠．
小明立刻认为小芳的方案是错误的，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性．
同学们设计了两种方案：（如图1）
【交流讨论】小组讨论后认为：
①甲组方案和结论不正确，理由：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
②乙组方案和结论合理；实验中过量CaCl2溶液的作用使碳酸钠充分反应，其中滤液B的溶质有氯化钠、氯化钙．
【查阅资料】
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸反应是分两步进行；第一步：Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl；第二步：NaHCO3和盐酸反应生成二氧化碳．
②向足量稀盐酸滴入碳酸钠溶液，只生成氯化钠不生成NaHCO3，并立即产生气泡．
【进行实验】同学们按照老师的指导进行实验，得到了预期的现象．
请写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【实验探究Ⅱ】同学们对碳酸氢钠的性质产生浓厚兴趣，进行了如图2实验．
实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
（老师提示）①白色固体是Na2CO3或NaOH中的一种．
②几种常见物质的溶解性：
| 物质 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | 碳酸钠 | 碳酸钙 |
| 溶解性 | 易溶 | 微溶 | 易溶 | 难溶 |
小芳：取适量白色固体，加水溶解制得该物质的浓溶液，向其中加入浓的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；结论：白色固体是碳酸钠．
小明：取少量该白色固体，加到过量的稀盐酸中，立即产生大量气泡；结论：白色固体是碳酸钠．
【交流评价】小组讨论后认为：
①小芳的方案和结论不合理，理由是因为氢氧化钙微溶，所以氢氧化钠溶液与CaCl2溶液反应，也可能会有白色沉淀；
②小明的方案和结论合理，实验中化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用方法加热．
