题目内容
在A+B═C+D的反应中，已知20gA与10gB恰好完全反应，生成18gC，则该反应中A与D的质量比为（ ）
| A、1：1 | B、5：3 |
| C、3：5 | D、2：1 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和．由反应A+B═C+D中，由20gA与10gB恰好完全反应，生成18gC，根据质量守恒定律，可计算生成D物质质量，判断反应中A、D物质质量关系．
解答：解：根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，20gA与10gB恰好完全反应，生成18gC时生成D物质质量=20g+10g-18g=12g，则该反应中物质A、D的质量比=20g：12g=5：3．
故选B．
故选B．
点评：本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力，由反应中各物质的质量确定反应中各物质的质量比是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列说法违背科学原理的是（ ）
| A、1个标准大气压下，利用普通铁锅将水加热到120℃ |
| B、人利用杠杆能移动比自身重5倍的物体 |
| C、用带火星的木条区分氧气和蒸汽 |
| D、用灼烧的方法区分纯棉和化纤衣物 |
某实验小组根据右图所示装置探究可燃物燃烧需要氧气．检查装置气密性后，在燃烧匙中放入少量的白磷，小烧杯内放入适量的碳酸钠粉末，组装好装置．然后完成以下实验步骤．（已知：溶液A为稀盐酸，溶液B为NaOH溶液，NaOH溶液可充分吸收CO2）①用凸透镜加热白磷，观察现象．
②打开弹簧夹，将溶液A（稀盐酸）缓慢加入到小烧杯内，一段时间后，
③停止加热，轻轻振荡装置，一段时间后打开弹簧夹，
④关闭分液漏斗的活塞、弹簧夹，
⑤将燃着的木条放到a处，木条熄灭．
你认为正确的实验顺序是（ ）
| A、④⑤②①③① |
| B、②⑤④①③① |
| C、②⑤④③① |
| D、④⑤②③① |
为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示实验：已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧．对此实验的认识错误的是（ ）| A、烧杯中的热水只起提高温度的作用 |
| B、白磷I燃烧说明白磷的着火点不高于80℃ |
| C、物质燃烧必须要与氧气接触 |
| D、实验中利用了铜片的导热性 |
煤气中添加少量的有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄漏．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
| ||
| A、SO2 |
| B、SO3 |
| C、CO |
| D、H2SO4 |
，氮原子的最外层上的电子数为：下列变化中，属于物理变化的是（ ）
| A、蜡烛燃烧 | B、干冰升华 |
| C、食物腐败 | D、菜刀生锈 |
A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种物质，其中A、B、C、E为无色气体，5种物质中含2种单质，3种化合物，它们之间的转化关系如图所示．