题目内容
足量的碳酸钙与50g14.6%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量．
解答：解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×14.6% x
=
x=4.4g
答案：生成二氧化碳的质量是4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×14.6% x
| 73 |
| 50g×14.6% |
| 44 |
| x |
x=4.4g
答案：生成二氧化碳的质量是4.4g
点评：根据化学方程式进行计算时，计算所使用的质量应为纯净物的质量，混合物如溶液的质量不能代入化学方程式进行计算．
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今年合肥、芜湖等城市已开始使用“西气东输”工程送来的天然气．天然气的主要成分是CH4，下列是四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是（ ）
| A、表示甲烷这种物质 |
| B、表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成 |
| C、表示甲烷由碳、氢两种元素组成 |
| D、表示一个甲烷分子 |
下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A、CO+CuO
| ||||
B、3Fe+2O2
| ||||
| C、Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2 | ||||
D、CaCO3
|
下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成 |
| B、铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色 |
| C、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 |
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在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下
下列说法中正确的是（ ）
| 物 质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 31.6 | 0.4 |
| 反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 0 | 3.6 |
| A、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36 |
| B、反应后密闭容器中A的质量为19.7g |
| C、物质C一定是化合物，物质D可能是单质 |
| D、该反应属于化合反应 |
