题目内容
17．
如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）| A． | M中含有少量N，通常采用冷却结晶的方法提纯M | |
| B． | 图中A点表示M、N两种物质在t1℃时溶解度相等 | |
| C． | t1℃时，M溶液恒温蒸发10 g水析出1 g晶体，再恒温蒸发20 g水将析出2 g晶体 | |
| D． | t2℃时分别将M、N饱和溶液冷却到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 |
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：M、N两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而M的溶解度随温度的升高变化比N大；M中含有少量N，通常采用冷却结晶的方法提纯M正确，因为M的溶解度随温度的升高变化比N大；图中A点表示M、N两种物质在t1℃时溶解度相等正确，因为它们在该温度下有交点；t1℃时，M的溶解度是25g，M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水将析出5g晶体，因此原叙述错误；t2℃时分别将M、N饱和溶液冷却到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等正确，因为它们在t1℃时，溶解度相等．
解答 解：A、M中含有少量N，通常采用冷却结晶的方法提纯M正确，因为M的溶解度随温度的升高变化比N大，正确但不符题意，故选项错误；
B、图中A点表示M、N两种物质在t1℃时溶解度相等正确，因为它们在该温度下有交点，正确但不符题意，故选项错误；
C、t1℃时，M的溶解度是25g，M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水将析出5g晶体，因此原叙述错误，错误符合题意，故选项正确；
D、t2℃时分别将M、N饱和溶液冷却到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等正确，因为它们在t1℃时，溶解度相等，正确但不符题意，故选项错误；
故选C
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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12．有一工业过程：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
工业上利用制乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如下：
（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（3）有关物质在常温下的溶解度如右表：
上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小．
（4）洗涤时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．
其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
工业上利用制乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如下：
（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
| 物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小．
（4）洗涤时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．
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