Question

6．某科学兴趣小组同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验．他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全与CuO发生反应，得到如下结果：

①实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.08g；
②实验前C管质量15.12g实验后连同收集到的物质总质量为15.39g，把C管中收集到的物质用一定的方法电解后得到H₂和O₂；
③在D中收集到的是N₂，称量其质量是0.14g．请根据以上实验结果回答下列问题：
（1）根据实验数据推测X的化学式是NH₃．
（2）B中反应的化学方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂0．
（3）在初中科学实验中，X气体的常规检验方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，证明该气体是氨气．

Answer 1

分析 （1）根据C管中收集到的物质用一定的方法电解后得到H₂和O₂，所以C是水，实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.08g，所以氧化铜提供氧元素的质量为：21.32g-21.08g=0.24g，实验前C管质量15.12g实验后连同收集到的物质总质量为15.39g，s所以收集到水的质量为：15.39g-15.12g=0.27g，所以气体A中提供的氢元素质量为0.03g，在D中收集到的是N₂，称量其质量是0.14g，依据质量守恒定律可知，A中提供的氮元素质量为：0.14g进行分析；
（2）根据氧化铜和氨气在加热的条件下生成铜、水和氨气进行分析；
（3）根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色进行分析．

解答 解：（1）C管中收集到的物质用一定的方法电解后得到H₂和O₂，所以C是水，实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.08g，所以氧化铜提供氧元素的质量为：21.32g-21.08g=0.24g，实验前C管质量15.12g实验后连同收集到的物质总质量为15.39g，s所以收集到水的质量为：15.39g-15.12g=0.27g，所以气体A中提供的氢元素质量为0.03g，在D中收集到的是N₂，称量其质量是0.14g，依据质量守恒定律可知，A中提供的氮元素质量为：0.14g，所以氮原子、氢原子个数比是：$\frac{0.14g}{14}$：$\frac{0.03g}{1}$=1：3，所以X的化学式是：NH₃；
（2）氧化铜和氨气在加热的条件下生成铜、水和氨气，化学方程式为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂0；
（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，证明该气体是氨气．
故答案为：（1）NH₃；
（2）2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂0；
（3）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，证明该气体是氨气．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．