题目内容
【题目】牙齿的主要成分为羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]。试回答：
(1)羟基磷酸钙中______原子的个数最多。
(2)________元素的质量分数最小。
(3)PO4(磷酸根)的化合价为__________。
(4)羟基磷酸钙的相对分子质量为______。
【答案】 O(或氧) H(或氢) -3 1004
【解析】（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；（2）化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，（3）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，进行解答；（4）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答。（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知[Ca10(PO4)6(OH)2]中含有原子的个数分别为10个Ca，6个P，2个H，26个O；最多是氧原子（或O）；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得[Ca10(PO4)6(OH)2]中Ca、P、O、H元素质量比为（40×10）：（31×6）：（16×24）：（1×2）=200：93：192：1，由此判断氢（或H）元素的质量分数最小；（3）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，设磷酸根的化合价为x，列式：（+2）×10+6x+（-1）×2=0，解得x=-3；因此PO4（磷酸根）的化合价为-3价；（4）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]的相对分子质量=40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004。
【题目】用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。
【提出问题一】为什么有的小组会出现白色不溶物？
【实验探究一】
在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：
试管 | A | B | C | D |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
不溶物 | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
【实验结论】通过上表可知,出现白色不溶物与______有关。
【提出问题二】白色不溶物是什么？
【查阅资料】
①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水反应，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。
②AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。
【猜想与假设】
I.是没有参加反应的镁；
II.是生成的MgCl2过多而析出晶体；
III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀
IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀
【实验探究二】
对【实验探究一】D试管中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验1 | 适量的稀盐酸 | _______________________ | 假设I不成立 |
实验2 | 适量蒸馏水，充分振荡 | 不溶物没有减少 | 假设II_____ |
实验3 | p>①适量的稀硝酸 ②向所得无色溶液中加入几滴_________溶液 | ①不溶物立即溶解 ②出现白色沉淀 | 白色不溶物一定含有__元素，说明假设Ⅲ不成立，假设IV成立。 |
【实验反思】
(1)甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设IV是否成立，在进行实验3之前应该___________。
(2)在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气的化学方程式________________。