题目内容
有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（ ）
| A．3.4g | B．4.1g | C．4.5g | D．无法计算 |
因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，
即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，
由Cl原子守恒可得，
HCl～KCl
36.5 74.5
10g×20% x
=
解得x=4.08g≈4.1g，
故选B．
即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，
由Cl原子守恒可得，
HCl～KCl
36.5 74.5
10g×20% x
| 36.5 |
| 74.5 |
| 10g×20% |
| x |
解得x=4.08g≈4.1g，
故选B．
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