Question

13．某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．通过计算，确定组成该化合物的元素有碳、氢、氧．

Answer 1

分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素．

解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（$\frac{12}{44}$×100%）=1.2g，
3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.4g．
1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故该物质中一定含氧元素；
故答案为：碳、氢、氧．

点评 本题是运用化学中的基本思想--质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．