题目内容
下列离子在pH=1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是( )
A. NH4+ Ca2+ Cl- NO3- B. K+ Na+ Cl- CO32-
C. Fe2+ Mg2+ NO3- Cl- D. Na+ Ba2+ NO3- OH-
A 【解析】A、在pH=1的无色溶液中，四种离子之间和氢离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，正确；B、在pH=1的无色溶液中，H+和CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；C、因Fe2+在溶液中为浅绿色，与无色溶液相矛盾，错误；C、在pH=1的无色溶液中，H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，错误。故选A。
练习册系列答案
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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2
猜想三：NaOH和_________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。
【实验证明】
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | Ⅰ：__________ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量_______ | Ⅱ：产生气泡 | 猜想_____成立 |
【反思与拓展】
(1)向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______。
(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。
CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑ Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH 无明显现象 稀盐酸 三 氢气和氨气 便于携带 【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐的性质，化学方程式的书写。 由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2...
