题目内容
（11分）（一）小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质。小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；
乙同学猜想是CaCO3
你认为是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量的 溶液； | ； | 乙的猜想不正确 |
向滤出固体中加入适量 溶液。 | 。 | 你的猜想正确 |
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。
（二）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质
是 和 。（填物质的化学式）
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①： ；
猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3；
猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。
（一）Ca(OH)2 微溶于水 Ca(OH)2 和CaCO3
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向滤液中加入适量的 酚酞 | 溶液变为红色 | |
向滤出固体加入适量 稀盐酸 | 固体溶解，有气泡产生 |
密封
（二）BaSO4 BaCO3 【提出猜想】BaCl2 【实验探究】③④ ②
【解析】
试题分析：（一）充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，原因：Ca(OH)2 微溶于水
【作出猜想】根据甲、乙两位同学的猜想，故可猜想：Ca(OH)2 和CaCO3
【实验与结论】实验步骤一：根据Ca(OH)2的水溶液显碱性，故向滤液中加入适量的无色酚酞溶液，无色酚酞变为红色，说明含有Ca(OH)2，故乙的猜想不正确
实验步骤二：向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液，由于碳酸钙能与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，故可观察到有气泡产生，故可得出含有：Ca(OH)2 和CaCO3
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，是由于跟空气中的二氧化碳发生了反应，所以实验室应密封保存熟石灰
（二）第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，所以浊液中白色沉淀物质是BaSO4 和BaCO3
【提出猜想】探究反应后溶液中溶质的成分，生成物一定有，反应物可能有，故结合后面三个猜想，猜想①：BaCl2
【实验探究】若现象a只有气泡产生，说明含有Na2CO3，不含BaCl2，则猜想③④可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，说明沉淀中不含有BaCO3，说明原溶液中不含有Na2CO3，故猜想②成立
考点：Ca(OH)2 和CaCO3的化学性质，碳酸根、硫酸根离子的性质
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