Question

某不纯的硝酸铵[NH₄NO₃]样品，经测定含氮元素的质量分数为37.5%，经进一步测定，发现它只含一种杂质，且是下列四种之一，则该杂质是（　　）

A．CO（NH₂）₂

B．（NH₄）₂SO₄

C．NH₄HCO₃

D．NH₄Cl

Answer 1

分析：先利用化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，计算出硝酸铵（NH₄NO₃）氮元素的质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断．

解答：解：硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数=

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%，35%小于37.5%，故混入的杂质的含氮量应大于37.5%．
A、CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数为

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈46.7%，故选项符合要求．
B、（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数为

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2%，故选项不符合要求．
C、NH₄HCO₃中氮元素的质量分数为

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈17.7%，故选项不符合要求．
D、NH₄Cl中氮元素的质量分数为

14

14+1×4+35.5

×100%≈26.2%，故选项不符合要求．
故选：A．

点评：本题难度不是很大，掌握化合物中元素的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．