Question

二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成CO₂8.8g和H₂O 5.4g．下列判断不正确的是（　　）

• A、二甲醚一定含C、H，可能含O
• B、二甲醚中C、H元素的质量比为4﹕1
• C、二甲醚中H的质量分数为l3.0%
• D、4.6g二甲醚完全燃烧消耗O₂9.6g

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,元素质量比的计算,元素的质量分数计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：二甲醚燃烧生成水和二氧化碳，说明其中一定含有碳元素和氢元素，是否含有氧元素需要通过计算确定；
通过计算可以判断二甲醚中C、H元素的质量比，二甲醚中H的质量分数和4.6g二甲醚完全燃烧消耗氧气的质量．

解答：解：参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，
8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g，
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，
5.4g水中氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，
A、二甲醚中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，因此二甲醚一定含碳元素、氢元素和氧元素，该选项判断不正确；
B、二甲醚中C、H元素的质量比为：2.4g：0.6g=4：1，该选项判断正确；
C、二甲醚中H的质量分数为：

0.6g

4.6g

×100%=13.0%，该选项判断正确；
D、4.6g二甲醚完全燃烧消耗9.6g氧气，该选项判断正确．
故选：A．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．