Question

13．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．图1是KNO₃的溶解度曲线．
（1）请你写出一条从中获得的信息KNO₃的溶解度随温度的升高而增大．
小明参照图2在常温20℃时进行了如下实验：
（2）小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是加入的KNO₃部分溶解，有剩余．
（3）上述实验过程中属于不饱和溶液的是CD．（填字母）
（4）D中溶液的溶质质量分数是37.5%．

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，某温度下物质的溶解度等；
（2）、（3）、（4）根据已有的饱和溶液的知识以及溶解度曲线的应用进行分析解答即可．

解答 解：（1）从图中溶解度曲线可以看出：KNO₃的溶解度随温度的升高而增大，KNO₃在20℃、50℃时的溶解度分别是：31.6g、85.5g；
（2）KNO₃在20℃时的溶解度是31.6g，由图示可知，烧杯中水的质量是100g，加入的KNO₃的质量是40g，温度是20℃，故最多溶解31.6g，还有部分剩余；
（3）B烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO₃固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃不能全部溶解，因此，可观察到固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液；
C烧杯内为50℃时100g水中加入40gKNO₃固体，根据50℃时KNO₃的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据50℃时KNO₃的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
E烧杯为20℃时100g水中加入60gKNO₃固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液；
（4）D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO₃固体，此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液的溶质质量分数=$\frac{60g}{100g+60g}$×100%=37.5%
故答案为：（1）KNO₃的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）；
（2）加入的KNO₃部分溶解，有剩余；
（3）CD；
（4）37.5%．

点评 本题难度不大，考查了对溶解度概念、溶解度曲线的意义的理解和应用，据所学知识细心分析解答即可．