Question

将40 克高锰酸钾放在试管中加热制氧气，一段时间后，移开酒精灯，称量试管中剩余固体的总质量为36.8克．求：
（1）生成O₂的质量
（2）参加反应的高锰酸钾的质量
（3）剩余固体中有哪些物质．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量、生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知氧气的质量40g-36.8g=3.2g；
答：生成氧气质量为3.2g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，反应生成的K₂MnO₄质量为y、MnO₂质量为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87   32
x           y     z   3.2g

316

x

=

32

3.2g

，

197

y

=

32

3.2g

，

87

z

=

32

3.2g

x=31.6g，y=19.7g，z=8.7g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g；
（3）剩余固体中有高锰酸钾：40g-31.6g=8.4g，K₂MnO₄质量为19.7g，MnO₂质量为8.7g；
答：剩余固体中有高锰酸钾8.4g，K₂MnO₄为19.7g，MnO₂质量为8.7g．

点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量．