题目内容
为了测定某黄铜（合金）中铜锌的有关数据，进行了如下实验：
（1）配制溶液：将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，加水稀释后溶液质量是Xg．依题意列出计算X的方程或算式(不要求计算) ______________________
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止（反应涉及的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤、晾干称量得19.5g，求
① 26g黄铜样品中锌的质量是___________g.
② 求生成氢气的质量是多少?
（1）40×98%=X×9.8% -----------------------------(2分)
（2）①26g黄铜样品中锌的质量是6.5g.
②设生成氢气的质量是X g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5 Xg
65:2=6.5:Xg ------(1分)
X=0.2g -------(1分)
答: 生成氢气的质量是0.2g
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