题目内容
工业上用煅烧石灰石（其主要成分为CaCO3）的方法制取生石灰（CaO），其反应的化学方程式为：
CaCO3
CaO+CO2，现有125吨含杂质20%的石灰石，试计算能生产出生石灰多少吨？
CaCO3
| ||
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据石灰石的质量、杂质的质量分数可以计算碳酸钙的质量；
根据碳酸钙的质量可以计算生成氧化钙的质量．
根据碳酸钙的质量可以计算生成氧化钙的质量．
解答：解：该石灰石所含碳酸钙质量为：125t×80%=100t．
设生成氧化钙的质量为x，
CaCO3
CaO+CO2↑，
100 56
100t x
=
x=56t
答：能生产出生石灰56t．
设生成氧化钙的质量为x，
CaCO3
| ||
100 56
100t x
| 100 |
| 100t |
| 56 |
| x |
x=56t
答：能生产出生石灰56t．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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