题目内容
17．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：| X | Y | Z | Q | |
| 反应前的质量/g | 8 | 10 | 1 | 21 |
| 反应后的质量/g | 0 | 21 | 待测 | 9 |
| A． | 反应后物质Z的质量为9g | |
| B． | 该反应是分解反应 | |
| C． | 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1 | |
| D． | 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3 |
分析 根据质量守恒定律，再利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．
解答 解：根据质量守恒定律和表哥中数据可知：反应前物质的总质量为：8g+10g+1g+21g=40g，反应后物质的总质量为：0g+21g+x+9g=40g，则x=10g；
X质量减少8g-0g=8g，故为反应物；Y质量增加21g-10g=11g，故为生成物；Z质量增加10g-1g=9g，故为生成物；Q质量减少21g-9g=12g，故为反应物；反应的化学方程式可表示为：
aX+bQ=cY+dZ，已知X和Q两种的相对分子质量均为M，则（a×M）：（b×M）=8g：12g，则a：b=2：3．
A、由以上分析，反应后Z的质量为10g，故A说法错误；
B、化学方程式可表示为：aX+bQ=cY+dZ，故B错误；
C、反应中物质Y于Q发生改变的质量比为（21g-10g）：（21g-9g）=11：12，故C说法错误；
D、已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得（a×M）：（b×M）=8g：12g，则a：b=2：3，故D说法正确；
故选D．
点评 本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大．
练习册系列答案
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7．通过第一章的学习，根据铜和镁它们性质上的不同点，请你用两种不同方法将两种物质区分开来
| 方法 | 现象及结论 |
| 1．利用物理性质中的：颜色不同 | 紫红色为铜 银白色为镁 |
| 2．利用化学性质中的：在稀盐酸中的现象不同 | 无气泡生成为铜 剧烈反应，有大量气泡生成的为镁 |
5．下列过程主要为化学变化的是（ ）
| A． | 海水晒盐 | B． | 火力发电 | C． | 冰雪融化 | D． | 树枝折断 |
9．溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
（1）实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体的实验是d（填写实验编号）；
（2）实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为a＜b＜c=d；
（3）取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是加入150g水．
| 实验编号 | a | b | c | d |
| 加入KNO3固体的质量 | 45 | 50 | 55 | 60 |
| 所得溶液的质量 | 95 | 100 | 105 | 105 |
（2）实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为a＜b＜c=d；
（3）取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是加入150g水．
6．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 均一、稳定的液体就是溶液 | B． | 溶液中的溶质只能有一种 | ||
| C． | 溶液中各部分的组成完全相同 | D． | 溶液都是无色澄清的 |