Question

实验室放置一瓶烧碱样品，实验小组的同学为探究这瓶烧碱样品是否变质，并测定此样品的纯度，实验小组的同学称取烧碱样品9.3g，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，如图为稀盐酸质量与放出气体质量的关系图．
求：
（1）烧碱样品的纯度
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）氢氧化钠由于吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质．把样品放入稀盐酸中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；只有碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以可根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，进而求出样品中氢氧化钠的纯度；
（2）由图中可以看出：刚开始没有产生气体的稀盐酸的质量是36.5g；和碳酸钠反应的稀盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，可根据二氧化碳的质量求出稀盐酸的质量分数．

解答：解：（1）由题目中图象可以看出：碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2g；和碳酸钠反应的稀盐酸的质量为：73g-36.5g=36.5g．
设样品中碳酸钠的质量为x，所用盐酸溶液的溶质质量分数为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
x    36.5g×y        2.2g

106

44

=

x

2.2g

      

73

44

=

36.5g×y

2.2g

解之得：x=5.3g        y=10%
所以氢氧化钠的纯度为：

9.3g-5.3g

9.3g

×100%=43%；
答：烧碱样品的纯度为43%．
（2）稀盐酸的质量分数为10%．

点评：解答本题的关键是通过分析图得出和氢氧化钠反应稀盐酸的质量及和碳酸钠反应的稀盐酸的质量，学会分析图，从图中得到有用的信息．