Question

有一包固体A，可能含有CuO、Cu、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示．根据实验过程中的现象判断：

（1）气体D是

 

，沉淀G是

 

（填化学式，下同）
（2）深液F中所含溶质有

 

，操作b为

 

（3）混合物A的可能组合是

 

或

 

（填两种情况）
（4）写出②中可能发生的化学反应的一个方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,金属的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：根据氧化铜、铜都不易溶于水，碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，氧化铜、碳酸钙会溶于酸，铜不溶于酸，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体等知识进行分析．

解答：解：氧化铜、铜都不易溶于水，碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，氧化铜、碳酸钙会溶于酸，铜不溶于酸，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体．
由流程图中的现象可知：加入稀盐酸有气体D生成，所以滤液B中一定有碳酸钠，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存，而且沉淀C和稀硫酸反应并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙，根据加入过量的稀硫酸，生成蓝色溶液F和不溶性固体G，说明F中一定有硫酸铜和硫酸，不溶于稀硫酸的固体G是铜．那么原物质中一定有碳酸钠、铜、氧化铜，题中的现象不能确定混合物中是否含有氢氧化钠，所以
（1）经过推导可知，气体D是：CO₂，沉淀G是：Cu；
（2）加入过量的稀硫酸，生成蓝色溶液F和不溶性固体G，说明F中一定有硫酸铜和硫酸，经过操作b后得到了溶液和固体，所以操作b是过滤；
（3）通过推导可知，混合物A的可能组合是：Na₂CO₃、Cu、CuO，CuO、Cu、NaOH、Na₂CO₃；
（4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）CO₂，Cu；
（2）H₂SO₄和CuSO₄，过滤；
（3）Na₂CO₃、Cu、CuO，CuO、Cu、NaOH、Na₂CO₃；
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．