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8．某CaO和CaCO3的混合物钙的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变则生成二氧化碳的质量是（CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ ）（　　）
A．6gB．8gC．13.2gD．20g

分析 因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出．

解答 解：50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷（$\frac{40}{40+16}$×100%）=42g，故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g．
故选：B．

点评 本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．

练习册系列答案
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18．如图表示通电分解水的简易装置．回答下列问题：
（1）A量筒中产生的气体是氢气．
（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则VA：VB约等于2：1．
（3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气4g．
19．下列灭火方法错误的是（　　）
A．房屋着火：高压水枪扑灭B．煤气灶失火：灭火器对准火焰根部
C．家用电器失火：用水泼灭D．油锅着火：锅盖盖灭
16．如图所示，这是一瓶用排水法收集的一瓶无色气体．
（1）据此，请你写出这种气体相关的两条物理性质（“无色气体除”外）密度比空气小、难溶于水
（2）如果该瓶气体是氧气，该如何来检验？用带火星的小木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气．
3．如图是常见物质的转换关系图．其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y常用于食品干燥剂，Z为红色金属单质，F为白色沉淀，I为蓝色絮状沉淀．请回答下列问题：

（1）E的化学式CuO；F的化学式CaCO3；
（2）反应①的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）反应⑤的实验现象为黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色；
（4）反应⑥的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4基本反应类型为复分解反应．
13．如图是检查装置气密性的图示，请回答：
（1）指出图中①②的名称．①试管；②烧杯．
（2）装置气密性良好的现象是：导管口会有气泡冒出．
20．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究：
（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；
（2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是坩埚钳；
（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯；
（4）取用粉末状固体药品用到的仪器是药匙；
（5）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管；
（6）排空气法收集气体用到的玻璃仪器是集气瓶．
17．下列鉴别方法不可行的是（　　）
A．用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线
B．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱
C．用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液
D．用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液
18．某溶液能与镁反应产生氢气．则在该溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、CO32-、NO3-、Ca2+B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
C．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、CO32-、SO42-

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