Question

【题目】如表为元素周期表部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：
（1）镁元素的原子序数为 ， 化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成（填离子符号）．
（2）写一个与Ne原子电子层结构相同的阴离子（填离子符号）．
（3）由13、17号元素组成的一种化合物的化学式为 ．
（4）对上表进行分析研究，发现有很多规律，请写出其中两条：例如：规律①原子序数与元素原子核电荷数相等．
规律② ．
规律③ ．

Answer 1

【答案】
（1）12；失去；Mg2+ ．
（2）O2﹣
（3）AlCl3
（4）同纵列元素最外层电子数相等；同一周期元素核外电子层数相同
【解析】解：（1）根据原子结构示意图可知镁元素的原子序数为12；最外层有2个电子，化学反应中该原子比较容易失去两个成为8电子稳定结构，变成Mg2+ ． （2）根据元素周期表分析8号元素，为氧元素，为非金属元素，其最外层电子数为6，易得到2个电子，而达到8电子的相对稳定结构，其结构与氖元素的原子具有相同的核外电子排布，可以据此写一个与Ne原子电子层结构相同的阴离子：O2﹣ ． （3）依据化合价书写化学式，由13号元素为铝，化合价为+3价，17号元素为氯，化合价为﹣1，故由l3、17号元素组成的一种化合物的化学式为：AlCl3 ． （4）通过分析元素周期表可知，同纵列元素最外层电子数相等，同一周期元素核外电子层数相同．所以答案是：（1）12；失去；Mg2+ ． （2）O2﹣ ． （3）AlCl3 ． （4）同纵列元素最外层电子数相等；同一周期元素核外电子层数相同．