Question

某金属5.6g跟足量的稀硫酸充分反应．在生成二价金属化合物的同时，有0.2g氢气逸出．这种金属是

1. A.
   Zn
2. B.
   Fe
3. C.
   Mg
4. D.
   Ca

Answer 1

B
分析：先假设收集到0.2g氢气需5.6克的金属M的相对原子质量为M，它与足量稀硫酸完全反应，利用化学方程式计算出金属的相对原子质量，从而推测另外的金属是什么．
解答：根据已知“某金属5.6g跟足量的稀硫酸充分反应．在生成二价金属化合物的同时，有0.2g氢气逸出”，设收集到0.2g氢气需金属M的相对原子质量为M．
M+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
M 2
5.6g 0.2g
解之得：M=56
则推测金属M为铁．
故选B．
点评：解决这类问题常采用的方法就是假设法．如本题中先假设产生O.2g的氢气计算出需金属相对原子质量．