Question

有50 g质量分数为20%的稀硫酸与足量的锌完全反应．求

（1）产生的氢气的质量是多少？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：解：设产生的H2的质量为x，需要锌的质量为y．       Zn  ＋  H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65      98            2 y  50g×20%=10g       x     x==0.2 g     y==6.6 g 根据质量守恒定律：生成的ZnSO4的质量为6.6 g＋10 g－0.2 g=16.4 g 反应后溶液的溶质质量分数为： ×100%=29% 答：（1）生成的氢气的质量为0.2 g． （2）反应后溶液的溶质质量分数为29%．

提示：