题目内容

如图A是铝元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图．
（1）铝的相对原子质量为
 
；铝原子易失去最外的3个电子变为
 
离子（填“阳”或“阴”），铝离子的符号为
 
．铝元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式为
 
．
（2）铝的金属活动性比铁
 
（填“强”或“弱”），生活中的铝制品却比铁耐腐原因是
 
．
考点：元素周期表的特点及其应用,金属的化学性质,原子结构示意图与离子结构示意图
专题：化学用语和质量守恒定律,金属与金属材料
分析：（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；人体中含量最多的元素是氧元素，写出与铝元素组成化合物的化学式即可；
（2）根据铝的化学性质进行分析；铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
解答：解：（1）由铝元素在元素周期表中的相关信息，铝的相对原子质量为26.98；根据铝原子的结构示意图，其最外层电子数为3，在发生化学反应时易失去3个电子带上3个单位的正电荷，形成阳离子，铝离子的符号为Al3+；人体中含量最多的元素是氧元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，铝元素与人体中含量最多的元素组成的化合物的化学式为Al2O3．
（2）铝的金属活动性比铁强，但通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
故答案为：（1）26.98，阳，Al3+；Al2O3．
（2）强；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
点评：本题难度不大，掌握元素周期表与原子结构示意图及其意义、离子符号与化学式的书写等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．信息：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a
 
 b（填“＜，＞，或=”）
②产生氢气的速率：a
 
b（填“＜，＞，或=”）
（2）“黄铜”是铜锌合金，具有较好的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入200.0g某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为219.8g．请计算：
①产生氢气的质量为
 
g．
②这种黄铜中铜的质量分数大约为多少？
附加题：③所用盐酸溶液中盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙．为检验其变质情况，进行了如下探究：
（1）学习小组同学取了一定量的样品放入水中充分溶解后，过滤，向滤液中滴加了酚酞溶液，溶液呈红色．由此可得出的结论是：样品中含有
 
．
（2）小组同学另称取样品20g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，观察到有气体生成，证明样品中还含有碳酸钙．若将生成的气体收集起来，充分反应后共收集到气体2.2g．
试求样品中碳酸钙的质量分数．
写出下列化学方程式：
（1）碳在氧气中燃烧（不完全燃烧）
 

（2）一氧化碳在氧气中燃烧
 

（3）二氧化碳与高温碳
 

（4）二氧化碳使紫色石蕊变红
 

（5）碳酸不稳定受热易分解
 

（6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
 
．
硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有
 
性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其
 
性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将
 
缓缓地注入盛有
 
的烧杯中并不断搅拌；原因是
 
、
 
．
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）
 
、
 
．
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．
可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
方案实验假设实验方案实验现象与结论
Ⅰ能发 生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．无明显变化，假设成立．
   
Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中． 
 
 
假设成立．
认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是
 
．
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：
 
．
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：
 
．
pH计可以较精确地测定溶液的酸碱度
 
．（判断对错）
有一瓶溶液，它的pH是4.5，注入少量试管中，再滴入几滴酚酞溶液呈
 
色，如果要使pH升高，可采用
 
的方法．
经常对所学知识进行总结和归纳，是学习的一种重要手段．请你根据下列知识的总结和归纳，按要求填空或举例：
下列各组物质间均有一定的规律：氧气（O2）和臭氧（O3）；红磷和白磷；氧化亚铁（FeO）四氧化三铁（Fe3O4）；二氧化硫（SO2）和三氧化硫SO3）．
请按此规律再举一例（写化学式）：
 
．
紫色石蕊溶液遇酸变
 
色，遇碱变
 
色、无色酚酞溶液遇酸
 
色，遇碱变
 
色．

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