Question

12．向10g碳酸钙中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示．请计算：
（1）当10g碳酸钙恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为40g．
（2）反应所得溶液中CaCl₂的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）由图象可知：当CaCO₃质量为0时，即为盐酸与CaCO₃恰好完全反应的时刻，此时所用稀盐酸的量即是所消耗的稀盐酸，故10g CaCO₃完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g．
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由碳酸钙的质量科求出生成的氯化钙、二氧化碳的质量，再根据溶质的质量分数计算公式计算．

解答 解：（1）如图象所示：当10gCaCO₃恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；
（2）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100   111       44
      10g   x         y
$\frac{100}{10g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$
x=11.1g
y=4.4g
恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为：$\frac{11.1g}{10g+40g-4.4g}×$100%≈24.3%
答案：
（1）40；
（2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为：24.3%．

点评 本题考查内容简单注重基础，熟练掌握有关化学方程式的计算，以及溶质质量分数的计算是解题关键．