题目内容
欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】 A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确。故选D。 ...
下列除去物质中所含少量杂质的方法中，正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
甲 | CO2气体 | CO气体 | 通入足量的澄清石灰水 |
乙 | KNO3溶液 | NaCl溶液 | 冷却热饱和溶液后过滤 |
丙 | Fe粉 | Cu粉 | 加入足量硫酸铜溶液充分反应后过滤 |
丁 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 加入过量Ca(OH)2溶液后并过滤 |
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
B 【解析】 A、足量澄清石灰水可与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不与一氧化碳反应，无法将杂质除去，错误；B、硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠溶解度随温度变化不明显，故可采用冷却热的氯化钾饱和溶液提纯氯化钾，正确；C、铁粉会和硫酸铜溶液发生反应，置换出铜，不能达到除杂的目的，错误；D、氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙和水，但是过量的话会引入新的杂质氢氧化钙，错误。故本题选B。 ...某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究：
（猜想与假设）
①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。
（进行实验）
根据图甲进行如下实验。
实验1：用26mg MnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。
实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如乙图2。
（解释与结论）
（1）过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_______________。
（2）实验1得到的结论是___________________________。实验2的目的是_________。
欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比____________。（简要的写出实验设想）
（3）小组同学通过互联网得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。
（实验探究）
实验证明，CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42﹣ ），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、SO42﹣ ）为了进一步探究CuSO4，溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。
①小组同学认为最不可能的是H2O，他们的理由是____________。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
a 取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸 | 溶液几乎没有 气泡放出 | 验证明，起催化作用的是______。 |
b．另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴硫酸铜溶液 | 溶液中有大量气泡放出 |
（反思与评价）
（4）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是__________、_________。
（5）利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理？_____。理由是________。
2H2O22H2O+O2↑。其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应越快；其他条件相同的情况下，二氧化锰质量对过氧化氢分解速率的影响；过氧化氢质量分数相同，加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况。过氧化氢溶液中含有水；Cu2+；过氧化氢的浓度低；催化剂的量太少。：不合理；水受热转化为水蒸气导致气压变化。 【解析】 （1）过氧化氢溶液与MnO2制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催...