Question

硫化氢气体在氧气中燃烧的化学方程式为2H₂S+O₂2S+2H₂O，2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O。将3.4gH₂S和mgO₂充入一密闭容器中，用电火花点燃，要使生成物既有固体S、又有SO₂生成，则氧气的质量m的取值范围是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

从题给的两个反应的物质系数比可看出，H2S在O2不充足时生成了S，在O2充足时生成的是SO2。要将3.4g H2S和mg O2反应，使生成物中有两个反应的产物，类似这样的题目应用极值法进行讨论比较容易。 解：（1）当3.4gH2S全部生成S时消耗O2xg。 2H2S  +  O22S+2H2O 2´34     32 3.4g      xg 68∶32=3.4g∶x x=1.6g （2）当3.4g H2S全部生成SO2时消耗O2yg。 2H2S  +  3O22SO2+2H2O 2´34     3´32 3.4g      yg 2´34∶3´32=3.4g∶y y=4.8g 讨论：当全部生成S时消耗O2 1.6g，当全部生成SO2时消耗O2 4.8g。现既有S生成又有SO2生成，则O2的量应该在大于1.6g、小于4.8g的范围内。这个取值范围还可用数轴表示成：

提示：