题目内容
A、B两个化工厂排放的废水中，分别含有下列八种离子中各不相同的四种，H+、Na+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．环保部门取样监测发现B厂废水中滴入紫色石蕊试液立即变为红色．（1）判断A厂废水中含有的四种离子是
Na+、OH-、Cl-、CO32-
Na+、OH-、Cl-、CO32-
（2）为减少废水的污染，可将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，则该滤液中一定含有的阳离子是
Na+
Na+
，一定含有的阴离子是CO32-和NO3-
CO32-和NO3-
．分析：（1）根据B厂废水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液立即变为红色，可知溶液中一定存在H+，然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析A、B厂废水中能存在的离子．
（2）根据将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，说明滤液中含有CO32-，然后利用离子的共存来分析能存在的离子．
（2）根据将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，说明滤液中含有CO32-，然后利用离子的共存来分析能存在的离子．
解答：解：（1）B厂废水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液立即变为红色，可知B厂废水中一定存在H+，由于H+和OH-结合生成水，H+和CO32-结合生成水和二氧化碳，则B厂废水中一定没有OH-、CO32-，则OH-、CO32-存在于A厂废水中．由于CO32-和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故A厂废水中不存在Ag+、Ba2+，则Ag+、Ba2+存在于B厂废水中．Ag+和Cl-结合生成沉淀，则Cl-不能存在于B厂废水中，即存在于A厂废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以A厂废水中的阳离子只能是Na+．
（2）将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，说明滤液中含有CO32-，CO32-与H+、Ag+、Ba2+不能共存，故该滤液中一定含有的阳离子是Na+；NO3-和阳离子不能结合成沉淀、气体或水，故还一定存在NO3-．
故答案为：（1）Na+、OH-、Cl-、CO32-；（2）Na+；CO32- 和NO3-．
（2）将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，说明滤液中含有CO32-，CO32-与H+、Ag+、Ba2+不能共存，故该滤液中一定含有的阳离子是Na+；NO3-和阳离子不能结合成沉淀、气体或水，故还一定存在NO3-．
故答案为：（1）Na+、OH-、Cl-、CO32-；（2）Na+；CO32- 和NO3-．
点评：本题实质考查的是离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
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A、B两个化工厂排放的废水中，分别含有下列八种离子中各不相同的四种，H+、Na+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．环保部门取样监测发现B厂废水中滴入紫色石蕊试液立即变为红色．