题目内容
现有BaCO3和Ba（OH）2组成的固体混合物36.8g与175.6g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g．求：
（1）原固体混合物中BaCO3的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）原固体混合物中BaCO3的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
分析：（1）因为固体混合物中，只有碳酸钡与盐酸反应可产生二氧化碳气体，利用碳酸钡与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出原固体混合物中碳酸钡的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量=碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡的质量+氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡的质量，根据氢氧化钡与稀盐酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡的质量，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡的质量由（1）中计算得出；溶液质量=固体混合物质量+稀盐酸-生成二氧化碳气体的质量，然后根据“溶质质量分数计算即可．
（2）反应后所得溶液的溶质质量=碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡的质量+氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡的质量，根据氢氧化钡与稀盐酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡的质量，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡的质量由（1）中计算得出；溶液质量=固体混合物质量+稀盐酸-生成二氧化碳气体的质量，然后根据“溶质质量分数计算即可．
解答：解：（1）设原固体混合物中碳酸钡的质量为x，生成氯化钡的质量为y，
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
197 208 44
x y 4.4g
=
x=19.7g
=
y=20.8g；
（2）设氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡的质量为z，
固体混合物氢氧化钡的质量为36.8g-19.7g=17.1g
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 208
17.1g z
=
z=20.8g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=20%．
答：（1）原固体混合物中碳酸钡的质量为20.8g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
197 208 44
x y 4.4g
| 197 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=19.7g
| 208 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
y=20.8g；
（2）设氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡的质量为z，
固体混合物氢氧化钡的质量为36.8g-19.7g=17.1g
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 208
17.1g z
| 171 |
| 17.1g |
| 208 |
| z |
z=20.8g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
| 20.8g+20.8g |
| 36.8g+175.6g-4.4g |
答：（1）原固体混合物中碳酸钡的质量为20.8g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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试回答下列问题：
（1）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2的溶解度如表：
步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是 ；
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试回答下列问题：
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| 温度（℃） | 0 | 20 | 25 | 60 |
| Ba（OH）2溶解度 | 1.67 | 3.89 | 5.60 | 20.94 |
| Ca（OH）2溶解度 | 0.189 | 0.173 | 0.148 | 0.121 |
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（3）步骤①中产生的气体是
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（1）写出步骤①中发生的化学反应方程式（只要写一个） ；
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步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是 ；
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（1）写出步骤①中发生的化学反应方程式（只要写一个）
（2）步骤③过滤热溶液操作所得固体中，除杂质外还含有
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| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| Ba（OH）2溶解度（g） | 1.67 | 3.89 | 20.94 |
| Ca（OH）2溶解度（g） | 0.189 | 0.173 | 0.121 |
如果60℃时过滤得到358g Ba（OH）2饱和溶液，则该溶液中含Ba（OH）2
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