题目内容
碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），以下是从该矿石中分离出BaCO3流程如下图．试回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的化学反应方程式（只要写一个）
（2）步骤③过滤热溶液操作所得固体中，除杂质外还含有
（3）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| Ba（OH）2溶解度（g） | 1.67 | 3.89 | 20.94 |
| Ca（OH）2溶解度（g） | 0.189 | 0.173 | 0.121 |
如果60℃时过滤得到358g Ba（OH）2饱和溶液，则该溶液中含Ba（OH）2
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：
分析：（1）碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），高温则碳酸钡和碳酸钙都会反应；
（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙；
（3）①已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因；
②如果60℃时过滤得到358gBa（OH）2饱和溶液，则可设该溶液中含Ba（OH）2的质量为x，则可求出x的值；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．本题符合此“核心”，CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．
（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙；
（3）①已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因；
②如果60℃时过滤得到358gBa（OH）2饱和溶液，则可设该溶液中含Ba（OH）2的质量为x，则可求出x的值；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．本题符合此“核心”，CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．
解答：解：（1）碳酸钙高温下反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑；用类比的方法，则可书写BaCO3
BaO+CO2↑；
（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙，故杂质外还含有Ca（OH）2；
（3）①已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因：Ba（OH）2的溶解度随温度升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（OH）2与Ca（OH）2的分离；
②如果60℃时过滤得到358gBa（OH）2饱和溶液，则可设该溶液中含Ba（OH）2的质量为x，则
=
，故x≈62克；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．
故答为：（1）CaCO3
CaO+CO2↑；BaCO3
BaO+CO2↑
（2）Ca（OH）2；
（3）Ba（OH）2的溶解度随温度升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（OH）2与Ca（OH）2的分离； 62克；
（4）CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等
| ||
| ||
（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙，故杂质外还含有Ca（OH）2；
（3）①已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因：Ba（OH）2的溶解度随温度升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（OH）2与Ca（OH）2的分离；
②如果60℃时过滤得到358gBa（OH）2饱和溶液，则可设该溶液中含Ba（OH）2的质量为x，则
| x |
| 358 |
| 20.94 |
| 100+20.94 |
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等．
故答为：（1）CaCO3
| ||
| ||
（2）Ca（OH）2；
（3）Ba（OH）2的溶解度随温度升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（OH）2与Ca（OH）2的分离； 62克；
（4）CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等
点评：了解混合物的分离方法，了解绿色化学的有关知识；掌握物质的鉴别和推断的方法技巧；掌握正确书写化学方程式的方法步骤．
练习册系列答案
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碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），以下是从该矿石中分离出BaCO3的流程图．（已知：钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近．）
试回答下列问题：
（1）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2的溶解度如表：
步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是 ；
（2）现在25℃时，将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 ．（结果保留一位小数）
（3）步骤①中产生的气体是 ；步骤④中发生化学反应的方程式为 ．
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响．上述流程中体现绿色化学理念的是： ．
试回答下列问题：
（1）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2的溶解度如表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 25 | 60 |
| Ba（OH）2溶解度 | 1.67 | 3.89 | 5.60 | 20.94 |
| Ca（OH）2溶解度 | 0.189 | 0.173 | 0.148 | 0.121 |
（2）现在25℃时，将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为
（3）步骤①中产生的气体是
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响．上述流程中体现绿色化学理念的是：
(5分)碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。现有碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3)，以下是从该矿石中分离出BaCO3的流程图。（已知：钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近。）
试回答下列问题：
（1） 已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2的溶解度如下表：
| 温度(℃) | 0 | 20 | 25 | 60 |
| Ba(OH)2溶解度 | 1.67 | 3.89 | 5.60 | 20.94 |
| Ca(OH)2溶解度 | 0.189 | 0.173 | 0.148 | 0.121 |
（2）现在25℃时，将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
（3）步骤①中产生的气体是 ；步骤④中发生化学反应的方程式为
。
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响。上述流程中体现绿色化学理念的是：
。
碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），以下是从该矿石中分离出BaCO3的流程图．（已知：钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近．）
试回答下列问题：
（1）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2的溶解度如表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 25 | 60 |
| Ba（OH）2溶解度 | 1.67 | 3.89 | 5.60 | 20.94 |
| Ca（OH）2溶解度 | 0.189 | 0.173 | 0.148 | 0.121 |
（2）现在25℃时，将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______．（结果保留一位小数）
（3）步骤①中产生的气体是______；步骤④中发生化学反应的方程式为______．
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响．上述流程中体现绿色化学理念的是：______．
