Question

18．化学兴趣小组为探究从我市房县野人洞带回的钟乳石（主要成分CaCO₃，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸）的纯度，取一定的样品放于烧杯中，将100g稀盐酸分成5等分，依次加入到烧杯中，实验数据如表：

实验次数	1	2	3	4	5
剩余固体/g	7.5	5.0	2.5	1.0	M

试计算：
（1）该钟乳石中的CaCO₃质量分数；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据表中的数据的钟乳石的质量和杂质的质量，进而求出钟乳石中的CaCO₃质量分数；根据每次消耗碳酸钙的质量，利用化学方程式求出盐酸中溶质的质量，再求出溶质质量分数．

解答 解：（1）由表中数据可知钟乳石的质量是7.5g+2.5g=10g，杂质质量是1g，所以钟乳石中的CaCO₃质量分数是$\frac{10g-1g}{10g}$×100%=90%；
（2）设每次所用稀盐酸的溶质质量为x
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
2.5g    x
$\frac{100}{2.5g}=\frac{73}{x}$
x=18.5g
所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{18.5g}{20g}$×100%=92.5%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是92.5%．

点评 根据数据列表或关系图，找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法．