题目内容

20．在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（　　）
A．X的化学式是N2B．黑火药是混合物
C．该反应遵循质量守恒定律D．该反应属于复分解反应

分析 A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断．
C、根据化学反应遵循质量守恒定律进判断．
D、根据复分解反应的特点进判断．

解答 解：A、根据反应的化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法正确．
B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确．
C、该反应遵循质量守恒定律，故选项说法正确．
D、复分解反应的特点为两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，而“2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑”，则不符合复分解反应的特点，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、复分解反应的特点是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
10．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A、B、C、E物质类别分别属于氧化物、酸、碱、盐中的一种．化学兴趣小组同学设计了如图所示的各物质间关系，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质，短线表示相连两种物质会发生化学反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．若A是食品干燥剂的一种，C和D的物质类别相同且C为D与E的反应产物之一，E的浓溶液有挥发性，①和②的转化过程为放热反应．则 
（1）B的俗名为熟石灰或消石灰，在工农业生产中的一种用途是改良酸性土壤等；
（2）E的化学式为HCl，物质类别属于酸（填氧化物、酸、碱、盐中的一种）；地质工作者常用E的稀溶液检验岩石中是否含有碳酸钙，请你写出检验的过程、现象及结论取适量岩石滴加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，说明岩石的成分含有碳酸钙；
（3）B与E反应也会生成C，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（4）在①的转化过程中，其反应基本类型是化合反应，反应过程中的能量变化是由化学能转化为热能．
11．欲除去不纯物质中的杂质（括号内杂质），所用试剂正确的是（　　）
选项待提纯物质选用试剂
ACO2（H2O）生石灰
BFe（Cu）稀硫酸
CCuSO4（硫酸溶液）铜粉
DNaCl（Na2CO3）盐酸
A．AB．BC．CD．D
8．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液
是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．在该温度下，欲将C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有降温．
（2）t1℃时将相同质量的A、B两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是B．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是有晶体析．
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞C．
15．下列属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．衣服晾干C．酒精挥发D．食物腐败
5．目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，下图所示是元素周期表第三周期部分元素及其组成的物质和用途．

（1）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为+1．
（2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化铝和二氧化硅均属于B（填序号）．
A．单质  B．化合物  C．有机物  D．混合物
（3）人们使用磷酸盐矿石生产磷肥，下列物质属于磷肥的是C（填序号）．
A．KCl  B．CO（NH2）2 C．Ca（H2P04）2 D．NH4H2P04
（4）氩气通入灯管中会发出浅蓝色，它可作保护气的原因是氩气的化学性质稳定．
12．我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱-石灰-石膏（CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏．

（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成酸雨，会污染、破坏环境；
（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的；
（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应．则下列说法正确的是CD
A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应
B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂
C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂
（4）生产流程中生成的NaOH（或烧碱溶液）可循环利用，节约成本．
9．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．

（1）反应①的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损（写出一种即可）．
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为CO2、CO．
10．久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．

【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气．
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳．
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
         Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是CuO（填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是方案二不需加热（任答一点）．

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