Question

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热到氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入20g铁粉，充分反应后过滤、烘干、得干燥固体物仍为20g。求：

（1）原先氧化铜的质量为多少？

（2）最后得到的溶液中FeSO₄的质量分数为多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

解：设参加反应铁的总质量为x。 Fe  ～  H2SO4 56      98 x       100g´14% 56∶98=x∶100g´14% x=8g<20g 由于只有8g铁参加了化学反应，可知铁过量了，最后所得溶液为FeSO4溶液。 设参加反应的8g铁中与H2SO4反应的Fe的质量和生成H2的质量分别为y和z，则有(8g-x)铁与硫酸铜反应。 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑    固体质量减少 56               2          56 y                z           x Fe+CuSO4FeSO4+Cu    固体质量增加 56               64    64-56=8 8g-x                    因为加20g铁粉，最后固体物仍为20g，则有： x=    x=1g 2< /span>∶z=56∶1g    z=0.036g 与CuSO4反应Fe的质量为8g-x=8g-1g=7g 设CuO质量为m Fe～CuSO4～CuO 56          80 7g          m 56∶7g=80∶m    m=10g 设生成FeSO4的总质量为n Fe  ～  FeSO4 56      152 8g      n 56∶8g=152∶n    n=21.71g 故所得溶液中FeSO4的质量分数为 ´100%=19.74%

提示：